Question

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

B. a點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

Answer 1

【答案】A

【解析】

（CH3）2NHH2O）為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為（CH3）2NHH2O的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH3）2NHH2O溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時(shí)完全反應(yīng)，以此解答該題。

A.d點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NHH2O]，故A正確；

B.①為NaOH的變化曲線，a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等量的NaCl和HCl，故B錯(cuò)誤；

C.二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和（CH3）2NHH2O，（CH3）2NHH2O電離出氫氧根離子抑制水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，e點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤。

故選A。