5．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若G的最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，則J一定是活潑非金屬元素
B．HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素
C．若T的最低化合價(jià)為-3，則G的最高正化合價(jià)為+6
D．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素不一定都是非金屬元素

分析 同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越弱，酸性越來越強(qiáng)，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，若G的最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，則J一定是活潑非金屬元，故A正確；
B．同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，HnJOm為強(qiáng)酸，J為S或Cl，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素，故B正確；
C、如果T是氮元素的最低化合價(jià)為-3，則氧的無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、以上元素不一定為短周期元素，如M為Sn元素，則T為Sb元素，為金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數(shù)依次遞增是解答本題的關(guān)鍵，熟悉位置、性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．117gNaCl完全溶解于水中，則其中含有Na+的物質(zhì)的量為多少？含有多少個(gè)Na+？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)，生成2nmol的B
C．C的生成速率是B的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是1：1．
（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是1：3．
（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．
（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．
A．5.4g        B．3.6g       C．2.7g        D．1.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)D．CH4中含有4個(gè)C-H極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)．寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）已知25℃時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層溶液中 c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硝酸
②滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為紫紅色．

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