下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同


解析：放熱反應(yīng)的特點是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)的特點是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A選項錯誤；反應(yīng)速率受反應(yīng)物本身的性質(zhì)、壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等因素影響，與反應(yīng)放熱或吸熱無直接關(guān)系，B選項錯誤；蓋斯定律表明：焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C選項正確；同一反應(yīng)的ΔH不因反應(yīng)條件的改變而改變，D選項正確。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于某些合成材料如塑料制品廢棄物的處理方法中正確的是(　　)

A．將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中

B．將廢棄物焚燒

C．將廢棄物用化學(xué)方法加工成涂料或汽油

D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

 A．404              B．260

C．230               D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝a kJ·mol－1.

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                 （    ）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

   B．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

   C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

   D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

      Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是                                       。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                        。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                        

                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)③的反應(yīng)類型為______________，⑤的反應(yīng)類型為______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為________；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為________________________________________；反應(yīng)3可用的試劑為________。

(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號)。

(5)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。

(6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有________種。

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