已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

 A．404              B．260

C．230               D．200


解析：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，表示常溫常壓下 1 mol H2(g)與1 mol Br2(l)反應生成2 mol HBr(g)釋放熱量72 kJ，即1 mol H2(g)與1 mol Br2(l)中斷鍵吸收的能量比2 mol HBr(g)中共價鍵形成釋放的能量少72 kJ，據(jù)題給數(shù)據(jù)得：(369×2)kJ－72 kJ＝436 kJ＋30 kJ＋a kJ，則a＝200。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化合物的說法正確的是(　　)

A．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團)，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。由B、C反應可生成高分子化合物，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．A屬于醛類，其相對分子質(zhì)量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag

B．B在一定條件下可通過縮聚反應得到一種新的高聚物

C．高分子化合物的組成與B、C等物質(zhì)的量混合物的組成相同

D．B、C生成高聚物的反應為縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

(1)寫出反應類型　反應①__________反應②__________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC____________，C____________。

(3)寫出A―→D的化學反應方程式________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種(不包括環(huán)狀化合物)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1       B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1       D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是                                               （    ）

A．和互為同位素            B．NH5的電子式為：     

 


C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：            D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10—12，Ksp[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是（    ）

A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol•L—1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應原理是B2O3＋2NH3高溫,Ｆ2BN＋3H2O。(已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。)

(1)各儀器接口由左到右的連接順序為____________________________________。

(2)實驗過程分為如下操作：①提純BN�、诘渭訚獍彼、厶砑铀幤贰、苓B接裝置�、菁訜峁苁诫姞t�、迿z查裝置氣密性�、呷〕龇磻旌衔铩、嗤Ｖ辜訜�，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為________________________________________________(填序號)。

(3)儀器A的名稱為________，裝置D的作用是_______________________________，

若去掉裝置E會導致______________________________________________________。

(4)裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有_____________________________________________

(答出其中一項即可)。

(5)管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是________________________________，

反應結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是__________________________________。

(6)除去產(chǎn)物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是____________________________________________________________________________。

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