已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學式．
解答： 解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，若參與氧化還原反應的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：3，
該反應中失去的電子數(shù)=[（3-2）+（6-（-2））]=9，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×3=9，所以x=2，即氮氧化物的化學式為NO，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設(shè)計了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應制取氯氣）．
請回答：
（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙變藍，寫出其中發(fā)生的置換反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗結(jié)論：氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的
 
（填“強”或“弱”）．
（3）裝置②的作用是
 
．
（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是
 
（填字母）．
a．濃硫酸  b．FeCl2溶液  c．飽和食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后，生成醇A和羧酸B，若A經(jīng)氧化后生成B，則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、1種B、2種
C、3種D、4種　　　E、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸
B、改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)
C、離子反應的結(jié)果是自由移動的離子濃度減小
D、Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過丁達爾效應區(qū)分二者

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．．
a．當容器內(nèi)氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置
 
處（填字母下同）；若X為鋅，開關(guān)K置于
 
處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

異丁烷的二氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、5種B、4種C、3種D、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B、BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
C、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、PM2.5在空氣中形成了氣溶膠
B、同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C、16g臭氧中含有NA個原子
D、1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個數(shù)大于0.3NA

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