Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5N_A
• B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6N_A
• C、4.6g甲醇和二甲醚（CH₃-O-CH₃）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1N_A
• D、含Al³⁺數(shù)目為0.1N_A的硝酸鋁溶液中，NO₃^-個數(shù)大于0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

V

Vm

和Cl₂的結(jié)構(gòu)來判斷；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鐵元素反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
C、用極值法來計算；
D、Al³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解．

解答： 解：A、氯氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，而1molCl₂中含1mol共用電子對，故0.1mol氯氣中含0.1mol共用電子對，故A錯誤；
B、鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

22.4g

56g/mol

=0.4mol，如果反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)變?yōu)?2價，則轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol；如果反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)變?yōu)?3價，則轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol，故反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.8～1.2mol，故B錯誤；
C、用極值法來計算：假設(shè)4.6g全為甲醇，則物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.6g

32g/mol

=0.14mol，假設(shè)4.6g全為二甲醚，則物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，故當(dāng)是兩者的混合物時，分子數(shù)介于0.14N_A～0.1N_A，故C錯誤；
D、Al³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故含Al³⁺數(shù)目為0.1N_A的硝酸鋁溶液中，Al³⁺的本來的實際數(shù)目大于0.1N_A，根據(jù)硝酸鋁的化學(xué)式可知，NO₃^-個數(shù)大于0.3N_A．故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．