Question

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

• A． 2mol C
• B． 2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
• C． 1mol B和1mol C
• D． 2mol A、3mol B和3mol C

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，滿足n（A）：n（B）＞1：1，據(jù)此進行判斷即可．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，為等效平衡，則
A．若將2mol C全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到$\frac{4}{3}$mol A和$\frac{2}{3}$mol B，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的轉(zhuǎn)化率減小，A的百分含量增加，故A正確；
B.2molA、1molB和1mol He，1mol He對平衡無影響，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的轉(zhuǎn)化率減小，A的百分含量增加，故B正確；
C.1molB和1molC，相當于$\frac{2}{3}$molA和$\frac{4}{3}$molB，n（A）：n（B）=1：2＜1：1，A的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；
D.2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，n（A）：n（B）=1：1，為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，結(jié)合濃度對平衡移動的影響進行判斷．