Question

19．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知起始時X₂、Y₂、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�

• A． c（Z）=0.3mol/L
• B． c（X₂）=0.3mol/L
• C． c（Y₂）=0.2mol/L
• D． c（Z）=0.4mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
              X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1     0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1     0.1      0.2
平衡（mol/L）：0       0.2      0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
                X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.3       0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.4        0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．