用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，失去了0.2mol電子；
D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子．
解答： 解：A、題中沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2 NA，故C正確；
D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B、達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D、0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成該溶液
B、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
C、若溶液中離子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  溶液中溶質(zhì)一定含有NH4Cl
D、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等
C、恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)生成1 mol N2同時(shí)又生成 2 mol NH3 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＞②＞③

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