Question

向某密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、達到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B、達到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和 NH₃的物質(zhì)的量濃度不一定相等
• C、恒溫條件下增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大
• D、當(dāng)生成1 mol N₂同時又生成 2 mol NH₃ 時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、達到平衡后物質(zhì)濃度不變，依據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化率分析，平衡濃度不一定相同；
C、平衡常數(shù)只隨溫度變化；
D、依據(jù)化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析；

解答： 解：A、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，達到化學(xué)平衡時，N₂不能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，故A錯誤；
B、達到平衡后物質(zhì)濃度不變，依據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化率方向，平衡濃度不一定相同，故B正確；
C、平衡常數(shù)只隨溫度變化，恒溫條件下增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、當(dāng)生成1 mol N₂同時又生成 2 mol NH₃ 時，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．