在95℃時，純水的pH
 
（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是
 
．
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離過程是吸熱反應(yīng)，先分析溫度對水的電離程度的影響，再根據(jù)溶液的pH值與溶液中氫離子濃度的關(guān)系分析．
解答： 解：水中存在H2O?H++OH-，水的電離過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水中氫離子的濃度增大，則pH減小，所以在95℃時，純水的pH小于7，
故答案為：小于；水的電離是一個吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，H+濃度增大，pH減小．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡與溫度的關(guān)系，題目難度不大，注意氫離子濃度越大，pH越�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、101kPa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成氧化物時所放出的熱量，就是燃燒熱
B、生成物成鍵時所釋放的總能量大于斷鍵時所吸收的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、1mol稀酸與1mol稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所放出的熱量，就是中和熱
D、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中A、B、D常溫下為氣體，除D為單質(zhì)外其余5種均為常見的化合物，E的水溶液呈中性，且能與硝酸銀生成難溶于硝酸的白色沉淀，F(xiàn)的水溶液呈堿性，且E和F都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：
 
、C的電子式
 
．
（2）寫出F→E的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4
（2）H2O
 
，（3）Cl2

（4）N2
 
       （5）CO2
 
          （6）NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物：A．NaOH溶液 B．Cu  C．H2SO4  D．無水乙醇 E． 蔗糖溶液 F．氨氣 G．NaCl晶體
（1）能導(dǎo)電的是
 
；（填標(biāo)號，下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于強電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C、16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
D、常溫下，1L 1 mol﹒L-l的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、NH4+、AlO2-、Cl-
B、Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL l8mol/L的硫酸與足量銅片共熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、大于0.9 mol
B、等于0.45 mol
C、小于0.45mol
D、大于0.45 mol小于0.9 mol

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