Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A
• B、一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• C、16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2N_A
• D、常溫下，1L 1 mol﹒L^-l的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體分子總數(shù)減少；
B．銅與硫電子反應(yīng)生成的硫化亞銅，0.1mol銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．過(guò)氧化鋇中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過(guò)氧根離子；
D．醋酸為弱酸，溶液中部分電離，醋酸的分子數(shù)減少．

解答： 解：A．標(biāo)況下，22.4L一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，得到的氣體分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅與硫單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.05mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.2mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2N_A，故C正確；
D．1L 1 mol﹒L^-l的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，由于部分醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鋇中的陰離子為過(guò)氧根離子．