Question

(14分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出) 請(qǐng)回答下列問題：

（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號(hào))

（3）C長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物是

（4）H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為 ，若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為 mol。

（5）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（6）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

Answer 1

（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3 （4） SiO2+2CSi+2CO↑；

（5） Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越�。徊煌�周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空氣中，首先被氧化變?yōu)镹a2O，Na2O與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解變?yōu)槿芤�，溶液吸收CO2變?yōu)镹a2CO3，所以最終產(chǎn)物是Na2CO3。(4) H在高溫下與碳反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移4mol的電子，反應(yīng)消耗C單質(zhì)的物質(zhì)的量是2mol；（5）反應(yīng)①的離子方程式是Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O；（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的知識(shí)。包括物質(zhì)的推斷、元素在周期表中的位置、原子半徑大小比較、物質(zhì)的保存及成分、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。