Question

25℃時(shí)，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在電離作用和水解作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解消耗H+，使溶液顯堿性。由于此時(shí)溶液中c(H2A)< c(A2-)，說明水解作用很弱，電離占優(yōu)勢，故 (OH-)<c(H+)，錯(cuò)誤。B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，所得溶液是NaHA、Na2A等濃度的混合溶液。根據(jù)圖像可知c(HA-) < c(A2-)，說明c(HA-)的電離程度大于c(A2-)的水解程度。溶液顯酸性。根據(jù)物料守恒可得：2 c(Na+)=3c(A2-)+ 3c(HA-)+3c(H2A)。根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2 c(A2-)+c(HA-)。將第二個(gè)式子擴(kuò)大2倍，與第一個(gè)式子相減，整理可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)，正確；C．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，酸堿恰好完全中和，產(chǎn)生Na2A。由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，水電離產(chǎn)生的H+被消耗，最終當(dāng)溶液中的水達(dá)到電離平衡時(shí)，c(OH-)> c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解產(chǎn)生OH-外，還存在水電離產(chǎn)生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度大小比較的關(guān)系的知識(shí)。