Question

實驗室要求配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O______g
（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標號為______（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放人小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、______、______、______．
（4）若實驗中遇到下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．定容時加水時超過刻度線：______．
B．洗滌液未移入容量瓶：______．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未于燥：______．
D．定容時俯視刻度線：______．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；
（2）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先將游碼移至刻度尺的零刻度處并調(diào)零點，然后先稱量空的小燒杯的質(zhì)量，記錄稱量的結(jié)果，將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量，記錄稱量的結(jié)果，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)，最后將游碼移至刻度尺的零刻度處，故答案為：BADFCFEB；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（4）A．定容時加水時超過刻度線，溶液體積偏大，配制濃度偏低；
B．洗滌液未移入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使配制溶液濃度偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度無影響；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致水量不足，造成溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；無影響；偏高．
分析：（1）根據(jù)m=CVM計算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
（2）根據(jù)用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以及誤差分析，難度不大，誤差分析是考試熱點，會根據(jù)c=分析誤差．