Question

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g；寫出該反
應(yīng)總的離子方程式：；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為g，寫出該反應(yīng)總的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）純堿
（2）H++OH﹣=H2O、2H++CO =CO2↑+H2O
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；2；Ca2++2OH﹣+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O；7；7Ca2++6OH﹣+6HCO3﹣+CO =7CaCO3↓+6H2O
【解析】解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，所以答案是：純堿；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO =CO2↑+H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O、2H++CO =CO2↑+H2O．（3）“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為難溶于水的氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，稀硫酸和稀鹽酸與鐵反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；（4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，當(dāng)通入二氧化碳的量很少事，氫氧化鈉過量，生成Na2CO3 ， 故蒸干得到NaOH、Na2CO3；當(dāng)CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，則生成a2CO3 ， 低溫蒸干得到Na2CO3；當(dāng)CO2稍過量時(shí)，會(huì)與部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 ， 低溫蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；當(dāng)CO2大量過量時(shí)，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3 ， 低溫蒸干得到NaHCO3 ， 故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3 ， 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收0.08molCO2后發(fā)生的反應(yīng)可以直平法寫出，4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol，將該固體Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，先和碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈣向比較可知碳酸氫鈉過量，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀的質(zhì)量為0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×100g/mol=2g，B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，0.06molNaHCO3 全部反應(yīng)需要0.03molCa（OH）2 ， 生成碳酸鈉物質(zhì)的量為：0.03mol，生成碳酸鈣0.03mol，剩余氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成沉淀碳酸鈣物質(zhì)的量為0.04mol，則共生成碳酸鈣物質(zhì)的量為0.03mol+0.04mol=0.07mol，沉淀的質(zhì)量=0.07mol×100g/mol=7g，反應(yīng)的離子方程式為：7Ca2++6OH﹣+6HCO +CO =7CaCO3↓+6H2O，所以答案是：NaOH和Na2CO3 ， Na2CO3和NaHCO3 ；Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol A、2g，Ca2++2OH﹣+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O；
B、7g，7Ca2++6OH﹣+6HCO +CO =7CaCO3↓+6H2O．