【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

【答案】D

【解析】A.由圖象可知,P(Ksp)=P(c(Ba2+)c(SO42-))=p(Ba2+)+p(SO42-)=10,則Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)=10-10,故A錯(cuò)誤;B.處于同一溫度下,Ksp相等,故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)時(shí)p(Ba2+)偏小,則C(Ba2+)偏大,溶液過(guò)飽和,故C錯(cuò)誤;D.加入BaCl2,c(Ba2+)增大,平衡正向移動(dòng),則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn),故D正確.故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A,B,D,E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,則B為CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2 , 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液,E可能是稀氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A,B,D,E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,則B為CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2 , 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液,E可能是稀氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物

B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)

C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為CO

D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO28H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是: , (用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①;②
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫不正確的是(
A.在空氣中加熱鈉:2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3(膠體)+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度來(lái)看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式:
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為:;稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為:
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 , 當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①;②Na2CO3;
;④NaHCO3
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L,則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是;將該固體全部溶于水,A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g;寫出該反
應(yīng)總的離子方程式:;
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質(zhì)量為g,寫出該反應(yīng)總的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高,B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低,B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

丙(見下表)

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解


(1)甲的分子式為:
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件).
(3)已知:RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO;2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量):

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是(選填序號(hào)).
a.金屬鈉 b.乙酸 c.Na2CO3溶液 d. HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③D有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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