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【題目】（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。

（2）畫出下列各微粒的結構示意圖：

①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖_______________；

②質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結構示意圖______________。

【答案】 O2-

【解析】

（1）Na2O2是離子化合物，二氧化碳為共價化合物，HClO為共價化合物；

（2）①與Ne原子電子層結構相同的－2價陰離子是O2－；

②質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的是Na原子。

（1）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成，電子式為；二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩對碳氧共用電子對，電子式為：；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，電子式為：，故答案為：；；；

（2）①與Ne原子電子層結構相同的－2價陰離子是O2－，O2－的離子結構示意圖為，故答案為：；

②質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的是Na原子，其質子數(shù)為11和電子數(shù)為11，原子結構示意圖為，故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預測元素的性質。

（1）白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示�？茖W家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是______；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）比較酸性：HNO3_______HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是___________________

（4）立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分數(shù))。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 _______________（列出計算式，不需要計算出結果）。

。

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【題目】面對突如其來的新冠病毒，許多化學物質發(fā)揮了非常重要作用。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可滴加濃鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 稀硝酸與Fe（OH）2溶液反應：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

B. Cl2和水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-

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【題目】恒容密閉容器中進行反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的逆反應速率是Y的正反應速率的n/m倍

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D. 增加X的物質的量，X的轉化率降低

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A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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【題目】下列說法不正確的是

A.某粒子空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化

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