【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

【答案】D

【解析】反應(yīng)中I-→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO→I2得到5個電子，MnO→Mn2＋得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷。

詳解:氧化時I-，H2O2→H2O得到2個電子，IO→I2得到5個電子，MnO→Mn2＋得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子；I-→I2，失去1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)IO3-和MnO4-氧化的I-最多，但因為IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。

（2）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是)

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是

A. 整個過程中共發(fā)生四個離子反應(yīng)。

B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D. 整個過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應(yīng)式為_______________________________________，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A(yù)或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是___________。

（4）D裝置中的液體可換成________(填字母)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸

（5）該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+ B(g)2C(g)，分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B 的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同時刻的狀態(tài)。下列分析正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的△H＜0

B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. 增大壓強，可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)

D. c點表示的狀態(tài)：v (正)> v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>W

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