11．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．中性溶液中不能大量存在Fe3+；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動(dòng)公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時(shí)，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負(fù)極，總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時(shí)Li+從左向右通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，則此時(shí)的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．則[OH-]=8×10-8mol/L，
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　�。�
A．1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動(dòng)的離子
B．氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電
C．液態(tài)HCl中含有自由移動(dòng)的Cl-
D．電離是電解質(zhì)在通電的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　�。�
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)家合成了一種新物質(zhì)-五星烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結(jié)構(gòu)中六元環(huán)的個(gè)數(shù)有6，其中有10個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（　　）
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
C．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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