Question

2．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動(dòng)公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時(shí)，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負(fù)極，總反應(yīng)式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺
• B． 充電時(shí)陰極反應(yīng)可表示為xLi⁺+xe^-+6C=Li_xC₆
• C． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C
• D． 放電時(shí)Li⁺從左向右通過(guò)離子交換膜

Answer 1

分析 充電時(shí)，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負(fù)極，根據(jù)總反應(yīng)式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，放電時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C，其逆過(guò)程的反應(yīng)就是充電時(shí)的陰極反應(yīng)，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄，其逆過(guò)程反應(yīng)就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)總反應(yīng)式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺，故A正確；
B、充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為xLi⁺+xe^-+6C=Li_xC₆，故B正確；
C、放電時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C，故C正確；
D、放電時(shí)Li⁺從負(fù)極移向正極，即從右向左通過(guò)離子交換膜，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池：二次電池知識(shí)，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法，明確離子的定向移動(dòng)問(wèn)題．