Question

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO　　　　　B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 　　D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       (填編號(hào))，其pH值約為_______(填數(shù)值)。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                  。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式         　　　　　　          。

 

Answer 1

【答案】

(共10分)(1)   A D      （共2分）(2)   ⑤（共2分）；1     （共2分）

(3)   復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成溶解度更小的方向進(jìn)行  （2分）  S^2－+2AgI===Ag2S+2I^－（2分）

【解析】（1）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，苯酚的酸性也強(qiáng)于碳酸氫鈉的，所以選項(xiàng)AD是錯(cuò)誤的，生成物應(yīng)該是碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，其余都是正確的，答案選AD。

（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，所以酸性最強(qiáng)，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以pH＝1。

（3）①中還生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水。②中碳酸氫鈉的溶解度也很小，所以復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律是能夠向生成溶解度更小的方向進(jìn)行。硫化銀更難溶，因此Na₂S和AgI固體混合攪拌，反應(yīng)的離子方程式S^2－+2AgI===Ag2S+2I^－。