【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知，方程式中的X為2MnSO4，正確；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，正確；D、根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe3+氧化I，離子方程式為：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，正確；C、AB段反應(yīng)的I為0.5mol，根據(jù)2MnO4+10I+16H+=2Mn2++5I2+8H2O可得消耗的KMnO4為0.1mol，BC段反應(yīng)的I為1.25mol—0.5mol=0.75mol，則消耗的Fe3+為0.75mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.25mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.35 mol，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A.在熔化和溶解時均不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)，非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C.在水中的電解質(zhì)一定都導電

D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 稀硫酸與燒堿反應(yīng)

D. 生石灰與水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是

A. 纖維素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。

A．pH=2時，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在101kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1．895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�

A．石墨比金剛石穩(wěn)定

B．金剛石與石墨的性質(zhì)相似

C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少

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