有一包固體粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一種或幾種組成．實驗結(jié)果如下：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色 
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．該粉末一定含（填寫化學(xué)式，以下同）
 
，一定不含
 
，可能含
 
．上述實驗結(jié)果②中沉淀部分溶解涉及的化學(xué)方程式為
 
．
請設(shè)計實驗檢驗可能含有的物質(zhì)，簡要寫出用到的試劑及操作步驟．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色，一定不含 CuSO4；
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，可能含有氯化鈉，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色，一定不含 CuSO4；
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，可能含有氯化鈉，碳酸鋇能溶于稀硝酸中，反應(yīng)原理方程式為：2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2，檢驗氯化鈉是否存在，只能檢驗氯離子的存在，向①中的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉，反之則不含，
故答案為：Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2；CuSO4；NaCl；2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2；向①中的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉，反之則不含．
點評：本題考查了常見離子檢驗的方法應(yīng)用，主要是離子共存和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用和分析判斷，掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室制取氫氣
 

（2）將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去
 

（3）澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)
 

（4）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（5）氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為
 
；寫出該實驗過程中的全部離子反應(yīng)方程式
①
 
，②
 
，③
 
；
（2）原白色固體中一定有
 
；其質(zhì)量依次為
 
；
（3）根據(jù)以上實驗及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是
 
，若要知其是否存在，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、無水CuSO4中的一種或幾種，取該混合物進行以下實驗：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體；④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．請根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：
（1）原混合物中（填化學(xué)式）肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
．
（2）請你設(shè)計實驗方案，驗證上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在（寫出具體操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．
（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學(xué)式表示）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的陰離子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是：
 
，一定不存在的陰離子是：
 
；
（2）B→C的離子方程式：
 
；C→D的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液中，在可加熱的條件下僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；
請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液由水電離出的c（H+）的比是
 
；將C與醋酸混合，若體積變化忽略不計，醋酸的電離程度將
 
（填“大”“不變”或“減小”）．
（4）將0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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