Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式

 

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液由水電離出的c（H⁺）的比是

 

；將C與醋酸混合，若體積變化忽略不計(jì)，醋酸的電離程度將

 

（填“大”“不變”或“減小”）．
（4）將0.1mol?L^-1C各100mL溶液混合后加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl、AgNO₃、Al₂（SO₄）₃，以此來解答．

解答： 解：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl、AgNO₃、Al₂（SO₄）₃，
（1）由上述分析可知，D為AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）A、E發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）鹽酸溶液的pH=4，則c（H⁺）=10^-4 mol/L，則c（OH^-）=10^-10 mol/L，OH^-完全是由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的氫離子濃度=10^-10 mol/L；硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性，溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，pH=4，則c（H⁺）=10^-4 mol/L，所以E和C溶液中由水電離出的c（H⁺）的比是10⁶：1；C與醋酸混合，鹽酸電離的氫離子抑制醋酸電離，醋酸的電離程度將減小，
故答案為：10⁶：1；減小；
（4）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，生成亞鐵離子時(shí)溶解的Fe最多，則0.01mol硝酸則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為0.01mol×

3

8

×56g/mol=0.21g，
故答案為：0.21．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的推斷和無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、鹽類水解等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．