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15.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

分析 A.聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子聚合物,聚乙烯的單體是乙烯;
B.煤的氣化、液化都是化學(xué)變化;
C.鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
D.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分.

解答 解:A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂,相互加成生成聚乙烯,聚乙烯中不存在雙鍵,聚乙烯塑料的老化是由于長(zhǎng)鏈斷裂等原因,故A錯(cuò)誤;
B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程,所以煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等變化是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C.鐵在潮濕空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了生活的化學(xué)相關(guān)的知識(shí),掌握塑料的老化、煤的氣化和液化、鐵的腐蝕等知識(shí)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3
回答下列問(wèn)題:
(1)W、Y、Z的化學(xué)式分別是:W:NaHCO3、Y:NaOH、Z:Na2O2
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是②③(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是Na2O2(寫化學(xué)式)
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.有下列反應(yīng):①Na+H2O,②NaH+H2O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr+H2O,其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑,又不是還原劑的是( �。�
A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.在100mL 混合溶液中,HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L,0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L (假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì),能滿足兩兩之間發(fā)生反應(yīng),且均不是氧化還原反應(yīng)是( �。�
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa(OH)2
DFeOHNO3Cl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C.FeS2只作還原劑
D.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為(  )
A.1 mol<n≤2 molB.1 mol<n≤4 molC.2 mol<n≤4 molD.n>4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.化合物K3Fe(A2B43•3H2O是重要的催化劑.將化合物K3Fe(A2B43•3H2O受熱完全分解,只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物.
經(jīng)分析,氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣.已知甲、乙均由A、B兩元素組成,且摩爾質(zhì)量:M(甲)<M(乙)
.A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍.
經(jīng)分析,固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3.某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析.

(1)甲的化學(xué)式:CO.
(2)溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3.
(4)某同學(xué)認(rèn)為:溶液②由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色,即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn).
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說(shuō)明理由不合理,應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( �。�
A.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
B.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
C.HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的電離平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-

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