18．下列溶液中的氯離子數(shù)與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 1.5mol•L-1的CaCl2
C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl

分析 根據(jù)n=c•V結(jié)合化合物的組成計(jì)算，如50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，則離子數(shù)目一定相等．

解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A、150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正確；
B、75 mL 1.5 mol•L-1的 CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×1.5mol/L×2=0.225mol，故B錯(cuò)誤；
C、150 mL 3 mol•L-1的 KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C錯(cuò)誤；
D、75 mL2mol•L-1 的NH4Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.75L×2mol/L=0.15mol，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成即可計(jì)算解答，并注意離子的物質(zhì)的量相同時(shí)離子數(shù)目相同來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201703/62/27e60569.png" style="vertical-align:middle" />
A．利用裝置甲制取氯氣
B．利用裝置乙分離乙酸（沸點(diǎn)：118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)：77.1℃）
C．利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D．利用裝置丁吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人體中發(fā)生的以下變化屬于物理變化的是（　�。�
A．汗水的揮發(fā)B．蛋白質(zhì)的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字?jǐn)⑹觯篎e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取漂白液（次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液），并提高次氯酸鈉含量．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2和NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）試回答：
（1）燒瓶B中所盛固體是MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙裝置，你的觀點(diǎn)是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你的觀點(diǎn)是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你認(rèn)為需要，請指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣．
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案