Question

6．按要求寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1g甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.0kJ，則1mol甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為22.0kJ×32=704.4kJ；
（2）每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ熱量，則生成1molNO₂需要吸收熱量為16.0kJ×$\frac{46}{23}$=64.0kJ，結合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）1g甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.0kJ，則1mol甲醇液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為22.0kJ×32=704.4kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol；
（2）每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ熱量，則生成1molNO₂需要吸收熱量為16.0kJ×$\frac{46}{23}$=64.0kJ，則熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關系、焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱及物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．