Question

17．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，若N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N₂O₄的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所用時(shí)間（　　）

• A． 等于10s
• B． 等于5 s
• C． 大于10 s
• D． 小于10 s

Answer 1

分析 先計(jì)算反應(yīng)物N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物N₂O₄的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，由于隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率降低，實(shí)際上反應(yīng)所需時(shí)間比這個(gè)時(shí)間長(zhǎng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)物N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{10s}$=0.003mol/（L．s），假設(shè)以0.003mol/（L．s）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L所需反應(yīng)時(shí)間=$\frac{0.07mol/L-0.04mol/L}{0.003mol/（L•s）}$=10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物N₂O₄的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/（L．s），所以所用時(shí)間應(yīng)大于10s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．