Question

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價(jià)	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

• A． X與Y可以形成陰離子XY₃^2-
• B． 元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
• C． Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
• D． 由X形成的化合物QX和XR₄，其晶體類型不相同

Answer 1

分析 短周期元素，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，X和Q屬于第IVA族元素、Z和T屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價(jià)所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素；再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X和Q屬于第IVA族元素、Z和T屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價(jià)所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素，
A．X與Y可以形成陰離子CO₃^2-，故A正確；
B．R為Cl元素，其含氧酸HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．Z為N元素、T為P元素，N的氫化物中含有氫鍵、P的氫化物中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣熔沸點(diǎn)高于PH₃，故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，SiC和CCl₄晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，所以其晶體類型不同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意Cl元素的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．