4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋不合理的是（　�。�
A．乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間只有范德華力
B．單質(zhì)碘易溶于CCl4而微溶于水，是因?yàn)镮2和CCl4都是非極性分子而水是極性分子
C．NH3與CH4的空間構(gòu)型不同是因?yàn)镹H3中存在孤電子對(duì)而CH4中只有成鍵電子對(duì)
D．水分子比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)樗肿哟嬖跉滏I

分析 A．乙醇分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；
B．一般說(shuō)來(lái)，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；
C．CH4的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其鍵角為109°28′，NH3的中心原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角為107°18′；
D．分子穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)．

解答 解：A．乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高，故A正確；
B．碘、CCl4是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正確；
C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力，CH4的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其鍵角為109°28′，NH3的中心原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角為107°18′，故C正確；
D．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是因H-O鍵能比H-S鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、分子空間構(gòu)型等知識(shí)，側(cè)重氫鍵知識(shí)的綜合應(yīng)用考查，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，分子穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑧⑩
4②⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高價(jià)態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過(guò)程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是H2O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）寫(xiě)出一個(gè)能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是D（填序號(hào)）
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．E1 越大，表明該反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6Q（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，X 減少了0.12mol，則用Y來(lái)表示該反應(yīng)在1分鐘內(nèi)的速率為（　�。�
A．0.06mol/（L•min）B．0.075mol/（L•min）C．0.09mol/（L•min）D．0.12mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動(dòng)，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學(xué)往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時(shí)溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號(hào)XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）
A．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
B．焰色反應(yīng)為金屬元素的物理性質(zhì)
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．高純硅用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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