Question

（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式 。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

Answer 1

（1）降低了活化能（2分）   

（2）探究濃度對反應速率的影響 （2分）

向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（2分）

（3）2H2O2 O2↑＋2H2O （2分）

（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 （2分）

【解析】

試題分析：（1）催化劑能加快反應速率的原因是能降低反應的活化能。（2）實驗①和②，不同的是濃度，所以探究的是濃度對反應速率的影響。由于長時間沒有觀察到明星現(xiàn)象，說明反應速率很小，可以使用同種同量的催化劑，或同時加熱，即將試管放入同一熱水浴中。（3）③是過氧化氫在氯化鐵做催化劑條件下的反應，故反應寫成：2H2O2 O2↑＋2H2O。（4）三個反應中，⑤速率最快，④最慢，說明反應在堿性環(huán)境中能增大反應速率，酸性環(huán)境能減慢反應速率。

考點：反應速率的影響因素。