為配制0.01 mol·L－1的NaCl，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A．取NaCl樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

C

【解析】

試題分析：A．取NaCl樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低；選C。

考點(diǎn)：考查溶液配制的誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問(wèn)：

（1）若a＝b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

（2）若a<b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

（3）若a>b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A．碘水，變藍(lán)色 ；濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀

B．濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色

C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色

D．碘水，變藍(lán)色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．溴苯和溴 B．苯和硝基苯 C．正己烷和水 D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是__________。

A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．氫氧化鈉

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、普通漏斗、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)______將碘和有機(jī)試劑分開。（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．水的摩爾質(zhì)量與6.個(gè)水分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．6.個(gè)氮分子和6.個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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