某氧化物的化學式為R2O3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個中子,R2O3的相對分子質(zhì)量為102,則R原子核內(nèi)中子數(shù)為( 。
A、10B、12C、14D、21
考點:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題:
分析:先根據(jù)R2O3的相對分子質(zhì)量求出R的相對原子質(zhì)量,然后根據(jù)R2O3的電子數(shù)求出R原子的電子數(shù),最后根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答.
解答: 解:因R2O3的相對分子質(zhì)量為102,則R的相對原子質(zhì)量為
102-16×3
2
=27,因R2O3的電子數(shù)為50,則一個R原子的電子數(shù)為
50-8×3
2
=13,所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14,
故選C.
點評:本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系,需要注意的是相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將氧化鐵和氧化銅的混合物a g,加入100mL 2mol?L-1的鹽酸溶液中,恰好完全溶解.若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( 。
A、0.8 a g
B、1.6a g
C、(a-0.8)g
D、(a-1.6)g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的( 。
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中只含有一個π鍵的是( 。
A、C2H2
B、H2O2
C、CH2═CH2
D、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( 。
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1,則水分解的熱化學方程式 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量. 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ?mol-1,則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

豆?jié){中滴入醬油,會產(chǎn)生豆腐花,這個過程是( 。
A、醬油發(fā)生了分解反應(yīng)
B、豆?jié){發(fā)生了氧化還原
C、豆?jié){膠體發(fā)生了凝聚
D、豆?jié){語醬油發(fā)生了復分解反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某基態(tài)原子核外共有6個電子,分布在K與L電子層上,在下列L層分布中正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的(  )
A、50mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行.己知:
①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;
②A與B可以組成最簡單的有機物,B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.回答:
(1)A為
 
元素,B為
 
元素,C為
 
元素,D為
 
元素,E為
 
元素(填元素名稱).
(2)C元素在周期表中屬
 
周期
 
族元素,原子結(jié)構(gòu)簡圖為
 

(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程
 
,D與B形成的化合物的電子式
 

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