將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的鹽酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ �。�
| A、0.8 a g |
| B、1.6a g |
| C、（a-0.8）g |
| D、（a-1.6）g |
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：Fe2O3、CuO的混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅和水，CuO～CuCl2，F(xiàn)e2O3～FeCl3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量氫氣O還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答：
解：Fe2O3、CuO的混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅和水，CuO～CuCl2，F(xiàn)e2O3～FeCl3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（Cl-），由電荷守恒，可知ag混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2 L×1 mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
用足量氫氣還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag-1.6g=（a-1.6）g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）加熱FeCl
3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．該變化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl
2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH
-）-c（HA）=
mol/L．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
| 化學(xué)式 | 電離常數(shù)（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．NaCN溶液 B．Na
2CO
3溶液 C．CH
3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="so6k8wq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（用字母表示）
（5）向NaCN溶液中通入少量CO
2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
| | 目的 | 操作 |
| A | 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 |
| C | 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液 |
| D | 測(cè)定中和熱 | 中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度． |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
推斷：A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl
2、NaHSO
4、Na
2CO
3和AgNO
3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物的化學(xué)式（分子式）是
（2）A是
，B是
，C是
，D是
，E是
（3）A與B反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
CCl4是一種無(wú)色透明有機(jī)溶劑，不與水互溶，密度大于1g/mL，沸點(diǎn)約77℃，則分離水和CCl4時(shí)最合理的方法是（ �。�
| A、蒸發(fā) | B、分液 | C、過(guò)濾 | D、蒸餾 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最適合的試劑是（ �。�
| A、NH3?H2O |
| B、NaOH |
| C、H2SO4 |
| D、KOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b |
| B、水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d |
| C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從a點(diǎn)變到c點(diǎn) |
| D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=6的溶液顯酸性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．試根據(jù)如圖判斷正確的是（ �。�
| A、溫度T1℃比 T2℃高 |
| B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| C、甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率 |
| D、甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某氧化物的化學(xué)式為R2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（ �。�
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