Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是： ________(用化學(xué)式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

Answer 1

【答案】 HF ⅢA H2SO4

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。

(1)A為O元素，原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；

(3)D是Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第ⅢA族，故答案為：ⅢA；

(4)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故答案為：H2SO4；

(5)C是Na元素、G是Cl元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaCl，其電子式為，故答案為：。