【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

【答案】A

【解析】

A．=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A符合題意；

B．pH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在，故C不符合題意；

D．SCN、Fe3+結(jié)合生成配合物，不能共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是： ________(用化學(xué)式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA

C.電解飽和食鹽水，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實驗興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：

（1）“蝕刻”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，完成下列填空：

I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)_____________。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

(3)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為_____________。

(5)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值

III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

(6)催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

(7)堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號）．

a．測定過氧化氫的沸點

b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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