Question

5．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L，
（1）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）將13g鋅投入上述實(shí)驗(yàn)所得稀鹽酸中，充分反應(yīng)，求：放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）此濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算n（Zn），再根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計(jì)算；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算．

解答 解：（1）由c₁V₁=c₂V₂可知，稀釋后鹽酸的濃度為$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925 mol/L，答：用蒸餾水稀釋至200mL后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度2.925 mol/L；
（2）13gZn的物質(zhì)的量為$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L•mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為4.48L；
（3）濃鹽酸密度為1.17g•mL^-1，物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L，11.7mol/L=$\frac{1000×1.17×w}{36.5}$，解之得：w=36.5%，答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．