Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
• B． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
• C． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．MgO的熔點為2852℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂；
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
D．由熱化學(xué)方程式可知，燃燒為放熱反應(yīng)，且只有水的狀態(tài)不同，H₂O（l）=H₂O（g）為吸熱過程，以此來解答．

解答 解：A．MgO、MgCl₂均為離子化合物，因為MgO的熔點高于MgCl₂，因此電解熔融MgCl₂更經(jīng)濟，工業(yè)上常通過電解熔融的MgCl₂冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．CO燃燒的反應(yīng)難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故B正確；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D．①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol
兩個反應(yīng)中只有水的狀態(tài)不同，由H₂O（g）=H₂O（l）為放熱過程，
可知，②-①得2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=△H₂-△H₁＜0，即△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬的冶煉、蓋斯定律的含義、反應(yīng)熱大小比較，電解池原理的分析應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握電解名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，題目較簡單．