Question

1．（1）對于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比．
（2）可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，則用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min），用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO₃的速率將增大，增大O₂的濃度時，反應(yīng)速率將增大，使用V₂O₅作催化劑時，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時，反應(yīng)速率將減�。�

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)速率是利用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加表示，同意反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同，但表達(dá)意義相同且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
（2）SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，變化濃度=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氧氣表示的反應(yīng)速率；
（3）壓縮體積增大壓強反應(yīng)速率增大，濃度增大反應(yīng)速率增大，催化劑加快反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，降低溫度反應(yīng)速率減�。�

解答 解：（1）對于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，
故答案為：可能不同；化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
（2）SO₂的起始濃度為2mol•L^-1，2min后SO₂的濃度為1.8mol•L^-1，變化濃度=2mol•L^-1-1.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，反應(yīng)速率v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/（L•min）}{2min}$=0.1mol/（L•min），速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氧氣表示的反應(yīng)速率，用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；mol/（L•min）；
（3）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，壓強增大則生成SO₃的速率將增大，增大O₂的濃度時，反應(yīng)速率將增大，使用V₂O₅作催化劑時，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時，反應(yīng)速率將減小，．
故答案為：增大；增大；增大；減�。�

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，題目難度不大．