【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

【答案】B

【解析】

由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應(yīng)，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合圖象中能量的高低分析解答。

A．由圖象可知，反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；

C．由圖象可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，故C錯誤；

D．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會使最終結(jié)果偏高的是（ ）

A.配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數(shù)值時(shí)，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．紫色 C．黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④常溫下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應(yīng)式中過程1為放電過程

B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D．充電時(shí)，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動

D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH-)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH-)

C.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

D.圖中T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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