5．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B甲烷的燃燒
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色		有機(jī)物均發(fā)生了
氧化反應(yīng)
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的
置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均為水作還原劑的
氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)；
B．燃燒為氧化反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．Cl被還原，而Zn被氧化；
D．反應(yīng)中水均不能作氧化劑和還原劑．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒為氧化反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，則均發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．Cl被還原，而Zn被氧化，則單質(zhì)分別被還原、氧化，故C錯(cuò)誤；
D．上述兩個(gè)反應(yīng)中水均不能作氧化劑和還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物屬于酚的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①lmol CH5+中含11NA個(gè)電子
②1mol-OH中含10NA個(gè)電子
③lmol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子．
A．①④⑤B．①②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO2的濃度與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：H2S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，則f做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
C．給試管中的液體加熱，不時(shí)移動(dòng)試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，應(yīng)立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插人裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c（ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）

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