16．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的有機(jī)物應(yīng)具有還原性，可為不飽和烴、醛、酚等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，但是和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.2-丁炔含有碳碳三鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．聚苯乙烯中不含有不飽和鍵，不能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素 X 形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
B．元素 X與 W形成的共價(jià)化合物有很多種
C．元素 W、X的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E為乙醛．請(qǐng)回答：

（1）D的電子式為，G中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為羥基．
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在圖2方框內(nèi)繪出裝置圖并寫(xiě)出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無(wú)水硫酸銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫(xiě)出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，可得到15.0g白色沉淀；若用足量堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物增重9.3g．
（1）計(jì)算燃燒生成的水的質(zhì)量．
（2）若原氣體是一種烴，通過(guò)計(jì)算確定其分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B． 的核磁共振氫譜中有4種峰
C．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失
D．苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B甲烷的燃燒
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色		有機(jī)物均發(fā)生了
氧化反應(yīng)
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的
置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均為水作還原劑的
氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無(wú)
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無(wú)
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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