Question

20．（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg²⁺，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.9×10^-3mol/L；
（2）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為2：1，該混合物中的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出45.6mgMg²⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：c=$\frac{n}{V}$，計(jì)算出Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）計(jì)算物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg²⁺，含有的鎂離子的物質(zhì)的量為：n（Mg²⁺）=$\frac{0.0456g}{24g/mol}$=0.0019mol，
鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg²⁺）=$\frac{0.0019mol}{1.0L}$=1.9×10^-3mol/L，
故答案為：1.9×10^-3mol/L；
（2）由KCl與CaCl₂的化學(xué)式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，
設(shè)KCl為2mol，則CaCl₂為1mol，
則m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=1mol×111g/mol=111g，
所以：該混合物中的CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{111g}{111g+149g}$=42.7%，
故答案為：2：1；42.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．