Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
• C． 2 mol SO₂和1 molO₂在一定條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數(shù)大于2 N_A
• D． 1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

Answer 1

分析 A．白磷為正四面體結構，1mol白磷含有6molP-P鍵，據(jù)此計算P-P鍵的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算P-P鍵數(shù)目；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算混合物的物質的量，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol陰離子，據(jù)此計算；
C．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，屬于可逆反應，平衡后容器內氣體分子數(shù)目大于2mol；
D．甲醇為CH₃OH，1個分子甲醇中含有3個C-H鍵．

解答 解：A．白磷分子的物質的量為$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷為正四面體結構，1mol白磷含有6molP-P鍵，故12.4g比例含有P-P鍵的物質的量0.6mol，P-P鍵數(shù)目為0.6N_A，故A錯誤；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol，平均摩爾質量為78g/mol，混合物的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol陰離子，故7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，屬于可逆反應，平衡后容器內氣體分子數(shù)目大于2mol，故容器內物質分子數(shù)大于2N_A，故C正確；
D．甲醇的結構簡式為CH₃OH，其分子中含有3個碳氫鍵，則1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；B中注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．