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二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是

A．氯水

B．溴水

C．品紅溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

試題分析：SO₂具有還原性，氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液均具有氧化性，能把SO₂氧化，使溶液褪色。SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，答案選C。₂的還原性和漂白性判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點。主要是考查學生對SO₂還原性和漂白性的了解掌握情況，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下圖裝置進行實驗。

回答有關問題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是          ，裝置D的3個作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是         。
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是        （填標號）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．反應現(xiàn)象：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。

請回答下列問題：
（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式_________。
（2）圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；②_________。
（3）下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸
C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO₂氣體，防止其污染環(huán)境
（4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。
①提出假設：
假設Ⅰ：只含有Fe³^＋。假設Ⅱ：_________。假設Ⅲ：_________。
②實驗設計：
分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液。

步驟	所選試劑	現(xiàn)象及結論
1
2
3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：

（已折算為標況下）SO₃氣體與H₂O化合時放出的熱量為       （保留兩位有效數(shù)字）。
（2）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為                      。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是                         。
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結果如下表（a>0）：

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下圖所示裝實驗置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究，請回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是              ，將試管B中反應后的溶液進行加熱，觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是                                           。
（3）反應一段時間后，試管C中沒有觀察到沉淀生成，若往試管C中通入或加入一種物質(zhì)X，即生成白色沉淀，該物質(zhì)X不可能是下列的           。（填序號）
a、