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【題目】聯氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

【答案】B

【解析】

A.轉化中變成，N的價態(tài)升高，是還原劑，A正確；

B.中發(fā)生反應的離子方程式為4Cu(NH3)2++O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)42++4OH-，所以溶液的增大，B錯誤；

C.根據反應的機理可知本質上可看成氧氣氧化了，根據化合價升降數值相等可知可處理水中，C正確；

D.2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3成本低，所以工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：、、、、已知該反應中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_____________

(3)上述反應中每生成升氧氣標準狀況，轉移電子數是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應是x。請回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(5)反應的化學方程式中x________。

(6)每生成，反應轉移的電子為________mol，被還原的的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同。下列說法錯誤的是

實驗

是否加入

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極材料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗中去除 的機理

A.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

B.實驗與實驗對比，其他條件不變，增加有利于的去除

C.實驗中循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實驗中去除，電路中共轉移0.06mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應的化學方程式為______。在2分鐘內用A的濃度變化表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質的濃度不再變化

C.單位時間內消耗1 mol A,同時生成3 mol B

(3)若該反應放出熱量,升高溫度時,化學反應速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10molL-1HCN溶液的pH = 3，下列說法正確的是( )

A.HCN是一種強酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

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