Question

2．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數(shù)據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�

組別	對應曲線	C（HCl）/mol•L-1	反應溫度/℃	鐵的狀態(tài)
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

• A． 第4組實驗的反應速率最慢
• B． 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
• C． 第2組實驗中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L^-1
• D． 第3組實驗的反應溫度可能低于30℃

Answer 1

分析 相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快，由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d，根據外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響進行分析．

解答 解：相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快，由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d，
A．由圖可知，相同時間內，曲線d生成的氫氣的體積最少，故第4組實驗的反應速率最慢，故A正確；
B．第1組反應速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol•L^-1，故B正確；
C．第2組反應速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol•L^-1，故C正確；
D．第3組反應速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應速率越快，故第3組實驗的反應溫度高于30℃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握反應速率的影響因素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意控制鹽酸濃度、反應溫度、鐵的顆粒大小不同對化學反應速率的影響，題目難度不大．