12．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.19kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$I2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）=HI（g）△H=-4.74kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

分析 放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析．

解答 解：放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于Cl2、N2和I2與氫氣化合越來越難，故HCl、NH3、HI的穩(wěn)定性越來越差，故穩(wěn)定性為：HCl＞NH3＞HI，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性比較，應(yīng)注意的是與氫氣化合越容易，氫化物越穩(wěn)定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對應(yīng)曲線C（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大
C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度可能低于30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A．合適的催化劑B．溫度和壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的濃度D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1 mol O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的物質(zhì)是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度
B．檢驗(yàn)SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．為觀察鎂條在CO2中的燃燒，取一小段除去表面氧化膜的鎂條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后，迅速投入底部鋪有少量玻璃棉的CO2集氣瓶底部
D．用干燥潔凈玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到pH試紙上測pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國科學(xué)家不久前成功合成了3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首，這種碳纖維具有強(qiáng)度高、硬度（抵抗變形能力）高、密度小（只有鋼的$\frac{1}{4}$）、熔點(diǎn)高、化學(xué)穩(wěn)定性好等特點(diǎn)，因而被稱為“超級纖維”．對碳纖維的下列說法中不正確的是（　　）
A．它是制造飛機(jī)的理想材料B．它是一種新的碳單質(zhì)
C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某種氫氧燃料電池的電解液為K0H溶液，該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O．完成下列問題．
（1）該燃料電池的a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的堿性增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）消耗22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．若二者恰好中和，則一定是 a=bB．若混合液顯堿性，則一定是 b≥a
C．若混合液顯中性，則一定是 a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是 a＞b

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