Question

11．某研究性小組借助下列裝置，驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．據(jù)此回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為圓底燒瓶．
（2）用如圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO₂并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序
是①③④②（填各導管的序號）．反應前，先通入N₂的目的是將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
（3）從裝置C中取25.00mL實驗后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用0.10mol•L^-1的NaOH標準液進行滴定，終點時，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定達到終點的標志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（4）若實驗測得NO的體積為112.0mL（標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有    （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，原因是因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）A中生成二氧化氮，通過C與水反應生成NO，NO進入B量氣裝置；一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，酚酞在弱堿性條件下，顯淺紅色；
（4）若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），結合二氧化氮反應生成的一氧化氮氣體體積減小比較判斷．

解答 解：（1）由實驗裝置圖可知，M為圓底燒瓶；
故答案為：圓底燒瓶；
（2）A中Ag與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮從長管通入C裝置與水反應生成NO，NO進入B量氣裝置，則裝置連接順序為：①③④②；一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾，反應前，先通入N₂，用氮氣可以把裝置中的空氣排凈；
故答案為：①③④②；將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，酚酞在弱堿性條件下，顯淺紅色，則達到滴定終點的標志為：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況）消耗的氫氧化鈉為0.10mol•L^-1×0.02L=0.002mol，則NO₂與水反應生成的硝酸為0.002mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.008mol，依據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知一氧化氮氣體物質的量為0.004mol，標準狀況下體積為0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反應生成一氧化氮氣體，
故答案為：有；因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析能力、實驗能力及計算能力的綜合考查，題目難度中等．